Category: Kimia Anorganik Untuk Ahli Biologi

Artikel seputar kimia anorganik untuk ahli biologi

Ulasan Kimia Anorganik Untuk Ahli Biologi

Ulasan Kimia Anorganik Untuk Ahli Biologi

Pelajari bagaimana berbagai komponen reaksi kimia, dan bagaimana komponen-komponen itu berfungsi. Gunakan pelajaran ini untuk memahami sifat-sifat dasar dari berbagai jenis reaksi kimia.

Pelajaran ini mencakup asam dan basa kuat dan lemah, menggunakan darah manusia sebagai contoh untuk diskusi. Konsep lain yang dibahas termasuk asam konjugat dan basa, konstanta keasaman, dan sistem penyangga dalam darah.

Asam Lemah, Basa Lemah, dan Buffer

Asam Lemah, Basa Lemah, dan Buffer

Untuk rekap, kita telah mempelajari bahwa asam melepaskan ion hidrogen dan bahwa mereka bisa menjadi asam kuat yang sepenuhnya berdisosiasi dalam air, atau asam lemah yang terdisosiasi sebagian. Kami telah belajar bahwa basa adalah zat yang dapat menerima ion hidrogen. Basis-basis ini bisa menjadi basis yang kuat, yang sepenuhnya terdisosiasi, atau basis yang lemah, yang hanya berdisosiasi sebagian. Kami telah belajar bahwa asam konjugasi basa adalah molekul yang terbentuk ketika basa tersebut menerima ion hidrogen.

Sifat Dasar Reaksi Kimia

Sifat Dasar Reaksi Kimia

Singkatnya, reaksi kimia adalah proses di mana molekul berinteraksi untuk membentuk zat baru. Reaksi kimia dapat ditulis sebagai persamaan.

Namun, sebagian besar reaksi kimia dalam biologi bekerja berlawanan dengan reaksi lawannya. Ini disebut keseimbangan kimia. Meskipun reaktan dan produk ada secara bersamaan dalam keseimbangan kimia, mengubah karakteristik lingkungan dapat mengubah proporsi di mana mereka ada.

Asam dan Basa

Asam dan Basa

Jadi kita telah belajar hari ini bahwa skala pH adalah ukuran logaritmik dari konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan. Solusi dengan pH 7 dianggap netral. Setiap solusi yang memiliki pH lebih rendah dari 7 dianggap asam. Setiap solusi yang memiliki pH lebih dari 7 dianggap basa.

Osmosis, Difusi, dan Saturasi

Osmosis, Difusi, dan Saturasi

Memberi teman kita larutan natrium klorida isotonik jauh lebih baik daripada memberinya larutan hipotonik, atau larutan yang memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih rendah daripada larutan yang diberikan, seperti darah. Ini akan menyebabkan masuknya air ke jaringan tubuh dan berpotensi menyebabkan kerusakan sel atau menyebabkan sel meledak karena terlalu banyak air yang masuk.

Ikatan Kimia Dua: Ion

Ikatan Kimia Dua: Tentang Ion

Kami telah belajar dalam pelajaran ini bahwa atom yang sangat elektronegatif benar-benar menginginkan elektron, jadi karena klorin sudah memiliki tujuh elektron valensi, itu sangat dekat dengan penyelesaian level valensinya. Hanya perlu satu elektron ekstra. Jika ia menambahkan elektron itu, ia akan memiliki muatan negatif, dan itu akan disebut ion.

Reaksi Redoks: Definisi dan Contohnya

Reaksi Redoks: Definisi dan Contohnya

Saat menentukan zat pengoksidasi dan pereduksi dalam suatu reaksi, pertimbangkan apakah reaktan tersebut memperoleh atau kehilangan elektron. Zat pereduksi kehilangan elektron, sementara oksidator menghasilkan elektron. Namun, dalam beberapa kasus, elektron dibagi oleh atom. Ketika molekul-molekul ini terlibat dalam reaksi redoks, Anda harus melihat pembagian yang tidak merata, atau menarik, dari elektron antar atom. Ini disebut sebagai elektronegativitas. Ini akan membantu Anda menentukan zat mana yang sedang teroksidasi dan mana yang sedang dikurangi. Tarikan dapat diartikan sebagai keuntungan atau kerugian elektron.